KimyanınTemel Kanunları . Kimyanın temel kanunlarını açıklar. Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları ile ilgili hesaplamalar yapılır. b. Demir(II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi deneyi yaptırılır. 10.1.2. Mol Kavramı atomunvarlığının kanıtları” olarak bu yasaları göstermiştir. Bunlar kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar yasası adıyla bilinir. 19. yüzyıl, aslında atomla açıldı. John Dalton, 1803-8 arasında atomun varlığının. kanıtlarını açıkladı ve bilimsel anlamdaki ilk atom kuramını geliştirdi. Dalton, kimyasal. Tonguçakademi 9 sınıf kimya sabit oranlar kanunu Kar tanesi masalı özeti Kar tanesi Masalı - YouTube. Detailed and new articles on metin 2 efsunlar oranları. Find the latest news from multiple sources from around the world all on Google News. Kar tanesi masalı özeti Kar tanesi Masalı - YouTube. Galatasaray Fenerbahçe derbisi iddaa 10SINIF KİMYA ÇALIŞMA SORULARI 1. Kütlenin Korunumu Kanununu açıklayınız. Kimyasal tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkime sonucunda oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. 2. Sabit Oranlar Kanununu açıklayınız. SabitOranlar Kanunu. Sabit Oranlar Kanunu ile Joseph Proust; her hangi bir bileşiği oluşturan elementler arasındaki kütlece oranın sabit olduğunu ifade etmektedir. Sabit Oranı anlayabilmemiz için incelediğimiz maddenin ne olması gerekir? Bileşik TPwdpX. Yalnız iki element arasında birden fazla bileşik oluşmuş ise; Bu bileşiklerde elementlerden birinin sabit miktarıyla birleşen ikinci elementin birleşen kütleleri arasında tam sayılarla ifade edilen katlı oranlar vardır. ÖRNEK Fe ile O elementleri arasında; FeO Fe2O3 ve Fe3O4 Gibi bileşikler oluşmaktadır. Bunlar arasındaki katlı oranlara bakacak olursak Fe2O3 ve Fe3O4 bileşiklerinde mesela Fe yi sabit tutarsak Fe2O3 yi 3 ile ve Fe3O4 ü de 2 ile çarpmamız gerekir. O zaman çarpalım bakalım Mevla’m neyler neylerse güzel eyler. burada Fe’ ler sadeleşirse oksijenler arasındaki katlı oran oranı elde edilir. Bunun anlamı Fe2O3 teki 9 gram oksijene karşılık, ikinci bileşikte 8 gram oksijen vardır. Katlı oranların uygulana bilemesi için ; EBileşiklerde yalnız iki element olmalı EBileşiklerdeki elementler birbirinin aynı olmalı EBileşiklerin basit formülleri aynı olmamalı EKatlı oran 1/1 olmamalı ÖRNEK NO – N2O3Katlı oranlar kanununa uyar NO2 – N2O4Katlı oranlar kanununa uymaz NaCl – KClKatlı oranlar kanununa uymaz H2SO4 – H2SO3 Katlı oranlar kanununa uymaz FeO – Fe2O3 Katlı oranlar kanununa uyar ÖRNEK X ve Y elementleri arasında oluşan iki farklı bileşikten birincisinde 3 gram X, 4 gram Y ile birleşmiştir. İkincisinde 6 gram X, 6 gram Y ile birleşmiştir. Birinci bileşiğin formülü XY2 ise ikinci bileşiğin formülü nedir. ÇÖZÜM Bu tür soruları çözmek için şu şablon tabloyu uygulayalım; X gram Y gram FORMÜL I. BİLEŞİK 3 4 XY2 II. BİLEŞİK 6 6 ? I. YOL Görüldüğü gibi X’ in kütlesi iki katına çıkmış. O halde mol sayısı da iki katına çıkacak. Yani ikinci bileşikteki X2 olacak. Y’ nin kütlesi ise 3/2 katına çıkmış. Onunda mol sayısı 3/2 katına çıkıp Y3 olacak. Bu durumda Formül X2Y3 olur. II. YOL Birinci bileşikte X = 3 2Y = 4 ise Y = 2 olur. İkinci bileşikte ÖRNEK Grafikte X ve Y elementleri arasında oluşan iki ayrı bileşikte X ile Y elementlerin kütlece birleşme oranları verilmiştir. Birinci bileşiğin formülü XY ise ikincininki nedir? A X2Y B XY2 C X2Y3 D X3Y4 E X3Y2 ÇÖZÜM Bu tür soruları çözmek için şu şablon tabloyu uygulayalım; X gram Y gram FORMÜL I. BİLEŞİK 7 2 XY II. BİLEŞİK 21 8 ? I. YOL Görüldüğü gibi X’ in kütlesi üç katına çıkmış. O halde mol sayısı da üç katına çıkacak. Yani ikinci bileşikteki X3 olacak. Y’ nin kütlesi ise 4 katına çıkmış. Onunda mol sayısı 4 katına çıkıp Y4 olacak. Yani bileşik X3Y4 olacak II. YOL Birinci bileşikte X = 7 Y = 2 olur. İkinci bileşikte Bu durumda formül X3Y4 olur. Örnek – 1 Normal şartlar altında 11,2 lt. hacim kaplayan SO3 gazı için; S 32, O 16 Kaç moldür? Kaç gramdır? Kaç tane molekül içerir? Kaç tane atom içerir? sorularını cevaplayınız? Çözüm a. 1 mol gaz 22,4 lt. x 11,2 lt. x = 0,5 mol. b. 1 mol SO3′ün kütlesini hesaplayalım. 32 + = 80 gram 1 mol SO3 80 g ise 0,5 mol x x = 40 gram. c. 1 mol SO3 6, tane molekül içerir ise 0,5 mol SO3 x x = 3, tane SO3 molekülü vardır. d. 1 mol SO3 tane atom ise 0,5 mol SO3 x x = 12, tane atom vardır. BİLEŞİK FORMÜLÜ BULMA PROBLEMLERİ Kaba Formül Basit Formül Bir bileşiği oluşturan atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formülde molekülü oluşturan atomların kaçar tane olduğu bilinemez. Gerçek Formül Molekül Formülü Bir bileşiği oluşturan atomların cinsini oranını ve sayısını belirten formüldür. Molekül formülünde simgelerin altındaki sayılar, bileşiğin bir molekülü içindeki element atomlarının gerçek sayılarını gösterir. Bir bileşiğin kaba formülünün bulunabilmesi için bileşiği oluşturan atomların ayrı ayrı mol sayıları bulunur ve bu sayılar en küçük tamsayılar haline getirilir. Şayet bileşiğin gerçek molekül formülü isteniyorsa kaba formül bulunduktan sonra bileşiğin mol ağırlığı ya da içerdiği toplam atom sayısı verilmelidir. KİMYA KANUNLARI 1. Kütle Korunumu Kanunu Reaksiyona girenlerin kütleleri toplamı, reaksiyondan çıkanların kütleleri topl***** eşittir. Örnek – 2 Aşağıda bazı maddelerin molekül ağırlıkları verilmiştir. X in mol ağırlığı 160 g/mol Y nin mol ağırlığı 28 g/mol Z nin mol ağırlığı 56 g/mol ise X + 3Y 2Z + 3T T’nin mol ağırlığı kaçtır? Çözüm Verilenler mol ağırlığı ise katsayısı ile çarpılıp ürünler girenlere eşitlenmelidir. 2. Sabit Oranlar Kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin ağırlıkları arasında sabit bir oran vardır. Fe2O3 bileşiğinde Fe 56, O 16 = 112 gram Fe’ye karşılık = 48 g O vardır. birleşme oranı en sade şekilde 7 gram Fe’ye karşı 3 gram oksijendir. Örnek – 3 X2Y3 bileşiğinin birleşme oranı ise hangi sonuçlar çıkarılabilir? Çözüm 11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Y’dir. Veya X’in atom ağırlığı 4 ise Y’nin atom ağırlığı 1′dir, sonuçları çıkarılabilir. 3. Katlı Oranlar Kanunu İki element arasında birden fazla bileşik oluşabiliyorsa, bu bileşiklerde elementlerden birinin sabit miktarına karşı diğerinin değişen miktarı arasında basit ve tam sayılarla ifade edilen orana katlı oranlar denir. ATOM AĞIRLIĞI BULMA PROBLEMLERİ Bir bileşik içerisinde atom ağırlığı bilinmeyen elementlerin atom ağırlığını bulabilmek için öncelikle bileşiğin 1 molünün ağırlığı bulunmalıdır. Atom ağırlığı verilenler kullanılarak sorulan atom bulunur. Örnek – 5 9,6 gram oksijen içeren X2O3 bileşiği 32 gram ise X in atom ağırlığı kaçtır? O 16 Çözüm Önce bileşiğin mol sayısını hesaplayalım. 1 mol X2O3 te 48 gram oksijen varsa x mol X2O3 9,6 gram oksijen varsa __________________________________ x = 0,2 mol 0,2 mol X2O3 32 gram ise 1 mol X2O3 x __________________________________ x = 160 gram 1 mol X2O3 160 gram olduğuna göre 2X + = 160 x = 56 olarak bulunur. DENKLEMLİ KİMYA PROBLEMLERİ Kimyasal hesaplamaların denklemler yardımıyla yapılmasını bu başlık altında inceleyeceğiz. Bu tip problemlerde; Denklem verilmiş ise denklemin denk olup olmadığı kontrol edilmeli, denklem denk değilse denkleştirilmelidir. Hangi maddelerin reaksiyona girip hangi maddelerin oluştuğu verilir. Bunlar denklemde yerine yazılmalı ve denklem denkleştirilmelidir. Reaksiyona giren maddeler verilir fakat ürünler belirtilmez. Bu durumda denklem yazılmalıdır ve denkleştirilmelidir. 2Al + 3S Al2S3 denklemine göre Al 27,S 32; 2 mol alüminyum 3 mol S ile reaksiyona girmiş 1 mol Al2S3 oluşmuştur. 54 g Alüminyum 96 gram S ile reaksiyona girerse 150 gram Al2S3 oluşturur. 2. 6, tane Al, tane S ile tepkimeye girdiğinde 6, tane Al2S3 oluşur. yorumları yapılabilir. Örnek – 6 9 g Al yeterli miktarda HNO3 ile reaksiyona girerek çözünüyor. a. Kaç mol HNO3 gerekir? b. Oluşan H2 gazı normal koşullarda kaç litredir? Çözüm Denklem yazılıp eşitlenir. Al + 3HNO3 AlNO33 + 3/2H2 1 mol 3 mol 1 mol 1,5 mol a. Önce Al nin mol sayısını bulalım mol Al 3 mol HNO3 ile reaksiyona girerse x x = 1 mol HNO3 gerekir. b. 1 mol Al dan 1,5 mol H2 oluşursa x x = 0,5 0,5 0,5 0,5 mol H2g oluşur. VH2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 Lt H2 oluşur. ARTIK MADDE PROBLEMLERİ Reaksiyona giren maddelerden herhangi birinin başlangıçta alınan miktarının sınırlı olması durumunda diğer maddeler ne kadar fazla olursa olsun reaksiyona giremeyecek, yani madde artışı olacaktır. Oluşan ürün miktarı ise sınırlı olana yani tamamen harcanana bağlı olacaktır. Örnek – 7 0,3 mol N2 ile 2 gram H2 gazlarının karışımından birisi bitinceye kadar NH3g oluşturuluyor. Aşağıdaki soruları yanıtlayınız? N 14, H 1 a. Kaç mol NH3g oluşur? b. Reaksiyondan sonra toplam gaz NŞA da kaç lt gelir? Çözüm Reaksiyon denklemi yazılıp eşitlenirse N2g + 3H2g 2NH3g elde edilir. Soruda N2 ve H2 verildiğinden hangisinin az ya da çok olduğu tespit edilmelidir. H2 nin mol sayısı N2 mol sayısının 3 katı olacakmış. N2 gazı 0,3 mol girerse H2 gazı 0,9 mol reaksiyona girer yani H2 gazının 0,1 molü fazladır. Bu durumda; a. Alınan N2 + 3H2 2NH3 Reaksiyona giren MOL 1MOL 0 Sonuç 0,3 mol 0,9 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,9 mol 0,6 mol Biter 0,1 mol 0,6 mol Artar oluşur. b. Ortamda Artan gaz 0,1 mol Oluşan gaz 0,6 mol Toplam gaz 0,7 mol 1 mol 22,4 lt ise 0,7 mol x x =15,68 lt gelir. KARIŞIM PROBLEMLERİ Bir karışımdaki herbir maddenin miktarını tespit etmeye yönelik soru tipleridir. Denklemsiz ya da denklemli olarak karşımıza çıkabilir. Reaksiyonlu sorularda maddelerin verdiği reaksiyonlar bilinmelidir. Soruların çözümünde mol ile işlem yapmakta fayda vardır. 0,7 mol X Örnek – 8 Eşit kütlede CH4 ve SO2 den oluşan karışım 3, tane molekül içermektedir. Buna göre karışımdaki herbir madde kaçar mol dür? H 1, C 12, O 16, S 32, Çözüm CH4 ve SO2 den oluşan karışımın molekül sayısı 3, tane ise mol sayısı 0,05 mol dür. Karışımdaki gazların kütleleri eşit olduğuna göre mol oranları SO2 için x mol ise CH4 için 4x mol dür. Buna göre 0,05 mollük karışımın 0,01 molü SO2′ye 0,04 molü CH4 e aittir. 10. Sınıf Kimya Sabit Oranlar Kanunu TEST - 11. A. CEVAP A B. CEVAP B C. CEVAP C D. CEVAP D E. CEVAP E Doğru Cevap "C" CEVAP C Doğru Cevap "C" CEVAP C Soru Açıklaması 2. A. CEVAP A B. CEVAP B C. CEVAP C D. CEVAP D E. CEVAP E Doğru Cevap "A" CEVAP A Doğru Cevap "A" CEVAP A Soru Açıklaması 3. A. CEVAP A B. CEVAP B C. CEVAP C D. CEVAP D E. CEVAP E Doğru Cevap "A" CEVAP A Doğru Cevap "A" CEVAP A Soru Açıklaması 4. A. CEVAP A B. CEVAP B C. CEVAP C D. CEVAP D E. CEVAP E Doğru Cevap "C" CEVAP C Doğru Cevap "C" CEVAP C Soru Açıklaması 5. Buna göre, XY4 bileşiğinde kütlece yüzde kaç X bulunur? A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 E. 80 Doğru Cevap "B" 20 Doğru Cevap "B" 20 Soru Açıklaması 6. X ve Y elementleri arasında oluşan bileşikte X kütlesinin bileşik kütlesi ile değişimi grafikteki hangileri doğrudur? A. yalnız I B. yalnız II C. I ve II D. I ve III E. I, II ve III Doğru Cevap "E" I, II ve III Doğru Cevap "E" I, II ve III Soru Açıklaması 7. 15 gram X ile 24 gram Y elementinin birleşmesi ile en fazla 24 gram bileşik oluşabilmiştir. A. CEVAP A B. CEVAP B C. CEVAP C D. CEVAP D E. CEVAP E Doğru Cevap "C" CEVAP C Doğru Cevap "C" CEVAP C Soru Açıklaması 8. 56 gram Fe elementi kullanılarak oluşturulan Fe2O3 bileşiği kaç gramdır? Fe 56, O 16 A. 48 gram B. 60 gram C. 80 gram D. 100 gram E. 120 gram Doğru Cevap "C" 80 gram Doğru Cevap "C" 80 gram Soru Açıklaması 9. 54 gram X2O5 bileşiği 14 gram X içerdiğine göre X'in atom kütlesi nedir? O 16 g/mol A. 7 B. 14 C. 28 D. 20 E. 40 Doğru Cevap "B" 14 Doğru Cevap "B" 14 Soru Açıklaması 10. Y'nin atom ağırlığı 16 gram olduğuna göre X'in atom ağırlığı nedir? A. 8 B. 16 C. 32 D. 48 E. 50 Doğru Cevap "C" 32 Doğru Cevap "C" 32 Soru Açıklaması TEST BİTTİ. CEVAPLARINIZI KONTROL EDİNİZ. TEST HAKKINDA YORUM YAPABİLİRSİNİZ. Ekleyen mehmet Tarih 25-08-2020, 0204 Kategori Testler Lise Testleri Kimya Testleri 10. Sınıf Kimya Testleri Okuma 7639 Yazı İçerisindeki Konular Konuya Geçmek İçin Okumak İstediğiniz Başlığa Tıklayınız. Sabit Oranlar Kanunu Hakkında BilgiÖrnek Soru ve ÇözümleriSabit oranlar kanunu nedir makalemize hoş geldiniz. Yazımızda sizlere sabit oranlar kanunu örnek sorularını ve sabit oranlar kanunu konu anlatımını kapsamlı olarak işleyeceğiz. Detaylar için yazımızı okuyama devam Oranlar Kanunu Hakkında BilgiSabit oranlar kanununu Fransız bilim adımı Joseph Proust 1799 senesinde araştırmaları sonucu bularak ortaya çıkarmıştır. Bu buluş dünyaca kabul görmüştür. Joseph’in buluşuna göre elementler bileşik oluşturuyorsa, bu bileşikler belirli oranlarda sabit oranlar kanuna göre her hangi bir bileşik nasıl oluşursa oluşsun, bileşiği meydana getiren atomların kütleleri arasında basit ancak, tam sayılar ile ifade edilen sabit oranlar her hangi bir bileşik arasında kütlece birleşme yüzdeleri de sabit olmaktadır. Yani bu demek oluyor ki, bileşiğin kütle oranları eşitse, yüzde oranları da eşit demektedir. Sabit oranlar kanunu genel olarak bu şekilde ifade Soru ve Çözümleri1. Soru 32 gram CH4 bileşiğinde 24 gram C, 8 gram H elementi yer almaktadır. Durum böyleyken CH4 bileşkesinde elementlerin kütle bileşme oranları kaçtır?Cevap mC / mH = 32/8 = 3/1 = 3 Sorumuzun cevabı 3’dür 2. Soru Fe2O3 bileşkesinde gram Fe ve gram O birleşmiştir. Bu durumda 80 gram Fe2O3 bileşkesinde, Fe kaç Fe2O3 bileşkesinde Fe ve O olduğundan dolayı, bileşiğin kütlesi 32 gram olmaktadır. Buna göre formülümüzü gram bileşikte gram Fe bulunuyorsa 80 gram bileşikte kaç gram F bulunur? burada Fe’yi X olarak ele alalım içler dışlar çarpımı32 . X = 80 . X = 1792 / 32 X = 56 Bu bileşkede Fe 56 Soru CO2 bileşiğinin 44 gramında 12 gram C karbon elementi yer almaktadır. Bu durumda 128 gram O oksijen , kaç gram C karbon ile bileşik İlk olarak verileri gram CO2 bileşkesinde 12 gram C karbon bulunuyorsa, geri kalanı yani 32 gramı oksijen O gram oksijen O 12 gram karbon C ile birleşmişse 128 gram oksijen kaç gram karbon ile birleşmiştir? bilinmeyen karbonu X olarak ele alalım ve içler dışlar çarpımı . 32 = 128 . 12 X = 1536 / 32 X = 48 Bu bileşiğin içerisinde 48 gram karbon yer Soru 50 gram CaCO3 bileşiğinin 6 gramı C elementiyse, CaCO3 kütlesinin yüzde kaçı C atomudur?Cevap Öncelikle verileri tek tek gram CaCO3 bileşiğinin 6 gramı C elementi 100 gram CaCO3 bileşiğinin kaç grama C elementidir? Bu elementi X olarak ele dışlar çarpımı yaparak, C elementinin yüzdesini . X = 100 . 6 X = 600 / 50 X = 12Bu kütlenin %12’si C atomundan Soru CaO bileşkesinin Ca/O kütle bileşme orantısı 10/4 dür. Kütlece eşit olmak şartıyla Ca ve O alınıp, 28 gram CaO elde edilmiştir. Bu durumda ortaya çıkan reaksiyonda kaç gram hangi maddeden artmış olur?Cevap 28 gram CaO’nun oluşabilmesi için, 20 gram Ca ve 8 gram O’ya ihtiyaç duyulmaktadır. Başlangıç eşit kütlelerden oluştuğu için, 12 gram O artmış Soru XY3 bileşiğinin kütle olarak %40 X’den oluşmaktadır. Bu durumda XY3 bileşiğindeki X’in, Y ile kütlece birleşme oranı nedir?Çözüm XY3 bileşiği kütlece %40 X’den oluşuyorsa, %60 Y’den oluşmaktadır. Yani bileşiğin kütle bileşme yüzdeleri 40/60’dır. Buda 4/6 oranına denk gelmektedir. X’in Y ile kütlece birleşme oranı 4/6’ Soru SO3 kükürt trioksit bileşkesinde elementlerin kütle birleşme oranları mS/mO =4/6’dır. Bu durumda 50 gram SO3 bileşiğinde, kaç gram oksijen O kaç gram kükürt S bulunmaktadır?Çözüm Kütlenin bileşme oranı 4/6 olduğundan, 6 gram oksijen ile 4 gram kükürt atomu kullanıldığında 10 gram SO3 kükürt trioksit elde edilmiş gram SO3′in 4 gramı kükürt ise 50 gram SO3 kaç gramı S kükürt dür? Kükürtü X olarak ele alalım. X . 10 = 50 . 4 X = 200 / 10 X = 2050 gram kükürt trioksik bileşkesinin 20 gramı kükürttür. Geri kalan 30 gramı da oksijenden oluşmaktadır. Arkadaşlar sabit oranlar kanunu sizlere sabit oranlar kanunu soru ve cevapları ile anlatmaya çalıştık. Sormak istediklerinizi aşağıdaki yorum bölümünden bizlere sorabilirsiniz. Web sitemizde sorulan sorular, ortalama 1 saat içerisinde cevaplandırılmaktadır.

9 sınıf sabit oranlar kanunu soruları